醚

醚，任何一类的有机化合物具有氧气原子与两个烷基或芳基成键。醚类在结构上与醇，醚和醇的结构相似水．在酒精的情况下氢水的原子分子被一个烷基取代，而在醚两个氢原子都被烷基或芳基取代。

在室温下，醚是气味宜人的无色液体。相对于醇，醚通常密度较小，不易溶于水，且具有较低的沸点．它们相对不反应，因此它们可用作溶剂脂肪油,蜡，香水，树脂，染料，牙龈和碳氢化合物。某些醚的蒸汽被用作杀虫剂，杀螨药,熏蒸剂的土壤。

醚在医学和药理学上也很重要，特别是用作麻醉剂．例如,乙醚(CH_3.CH₂-O-CH₂CH_3.)，简称乙醚，最初被用于外科手术麻醉在1842年。可待因,一个强有力的止疼药，是甲醚的吗啡．因为乙醚是高度易燃的，它在很大程度上已经被不那么易燃的麻醉剂所取代，包括一氧化二氮(N₂O)和氟烷(CF_3.-CHClBr)。

乙醚是很好的溶剂用于萃取和各种化学反应。它也被用作挥发性启动液柴油发动机而且汽油发动机在寒冷的天气。二甲醚用作喷雾推进剂和制冷剂。甲基t-丁基醚(MTBE)是一种汽油添加剂辛烷值并减少尾气中氮氧化物污染物的含量。的醚乙二醇被用作溶剂和增塑剂。

命名法醚的

醚的普通名称只是给出了与氧相连的两个烷基的名称，并加上了这个词醚．目前的做法是按字母顺序列出烷基(t-丁基甲基醚)，但较旧的名称通常按大小递增的顺序列出烷基(甲基t丁基醚)。如果名称中只描述了一个烷基，它意味着两个相同的基团，如乙醚表示乙醚。

醚的系统名称(IUPAC)使用较复杂的基团作为根名称，氧原子和较小的基团称为烷氧基取代基。上面给出的例子是乙氧乙烷(乙醚)、甲氧乙烷(甲基乙醚)、2-甲氧基-2-甲基丙烷(MTBE)和苯氧苯(二苯基醚)。IUPAC命名法很适合化合物额外的官能团，因为其他官能组可以用根名称来描述。

醚的物理性质

醚缺乏羟基醇．没有强极化的O-H键，醚分子不能从事氢键彼此之间。醚有非成键电子然而，它们的氧原子成对，它们可以与其他分子形成氢键(醇，胺等等)具有O-H或N-H键。与其他化合物形成氢键的能力使醚特别好溶剂种类繁多的有机化合物和数量惊人的无机化合物．(有关氢键的更多信息，看到化学键:分子间作用力．)

点击这里查看全尺寸表格因为醚分子之间不能形成氢键，它们的氢键要低得多沸点比分子量相似的醇更容易。例如，沸点乙醚(C₄H₁₀啊,分子量[MW] 74)的沸点为35°C(95°F)，但1-丁醇(或n-丁醇；C₄H₁₀O, MW 74)是118°C(244°F)。事实上，醚的沸点更接近于烷烃相似的:分子量相似的;戊烷(C₅H₁₂， MW 72)是36°C(97°F)，接近乙醚的沸点。

醚的配合物试剂

醚的独特性质(即，它们具有强极性，具有非成键电子对但没有羟基)增强多种试剂的形成和使用。例如,格利雅试剂不能形成，除非有以太存在，与电子共享它的孤对电子镁原子。镁原子的络合作用稳定了格氏试剂有助于保持溶液状态。

缺乏电子的试剂也可以用醚来稳定。例如,硼烷(黑洞_3.)是制造醇的有用试剂。纯硼以二聚体二硼烷(B₂H₆)，是一种有毒气体，使用起来既不方便又有危险。然而，硼烷与醚形成稳定的配合物，它经常作为液体配合物供应和使用四氢呋喃(四氢呋喃)。同样,气态三氟化硼(男朋友_3.)更容易作为其与乙醚的液体配合物使用，称为BF_3.醚，而不是作为有毒，腐蚀性气体。

冠醚围绕特定的环聚醚是特殊的吗金属离子形成冠状环配合物。它们通过使用父名称来命名皇冠前面是描述环的大小的数字，后面是环中氧原子的数量。在冠醚配合物中，金属离子进入冠醚的腔体中，被氧原子溶解。配合物的外部是非极性的，被冠醚的烷基所掩盖。许多无机盐可以被制造出来可溶性在非极性有机溶剂中与合适的冠醚络合。钾离子(K⁺)由18-冠-6(一个18元环，有6个氧原子)复合，钠离子(Na⁺)由15-冠-5(15元环，5个氧)和锂离子(李⁺)由12-冠-4(12元环，4个氧)组成。

在这些冠醚配合物中，只有阳离子被冠醚溶剂化。在非极性溶剂中阴离子没有溶剂化，而是被阳离子拖入溶液中。这些“裸露的”阴离子在非极性溶剂中比在极性溶剂中反应性更强，极性溶剂溶解并屏蔽阴离子。例如高锰酸钾的18-冠-6复合物KMnO₄，溶解在苯得到了“紫苯”，和一个裸露的MnO₄⁻作为强氧化剂的离子。同样，裸的⁻OH离子氢氧化钠(NaOH)，可溶于己烷(C₆H₁₄)由15冠5，是一个更强大的基地而且亲核试剂比用极性溶剂(如水或醇)溶剂化时要低。