铊

铊(Tl)，化学元素，金属第13组(IIIa，或硼集团)的元素周期表有毒，商业性有限价值．就像引领，铊是一种软的、低熔点的元素抗拉强度．新切割的铊具有金属光泽，暴露在空气中会变暗为蓝灰色。金属在长时间接触空气后继续氧化，产生一层沉重的非保护性氧化物外壳。铊在里面慢慢溶解盐酸和稀硫酸很快地硝酸．

少比锡在美国，铊只集中在少数几个地方矿物质没有商业价值。微量铊存在于硫化矿石的锌和领导;在焙烧这些矿石时，铊集中在烟道粉尘中，从中回收。

英国化学家威廉·克鲁克斯爵士1861年，通过观察被用于制造硫酸的含硒黄铁矿产生的突出的绿色光谱线，发现铊。克鲁克斯和法国化学家克劳德·奥古斯特·拉米(Claude-Auguste Lamy)在1862年独立分离出铊，表明它是一种金属。

已知元素的两种晶体形式:紧密排列的六角形，低于230°C(450°F)和以身体为中心的立方体。天然铊，是最重的硼集团元素，几乎完全由两种稳定的混合物组成同位素:铊-203(29.5%)和铊-205(70.5%)。几种短寿命同位素的痕迹出现在三个天然放射性衰变系列的衰变产物中:铊-206和铊-210(铀系列)，铊-208(钍系列)和铊-207(锕系列)。

金属铊没有商业用途，而铊化合物没有重大的商业应用，因为硫酸铊在20世纪60年代被大量取代作为灭鼠剂和杀虫剂．亚铊化合物有一些有限的用途。例如，可以传输红外光的混合碘化溴化物晶体(TlBr和TlI)已经被制造成用于红外光学系统的透镜、窗户和棱镜。硫化物(Tl)₂S)已被用作一种高度敏感的必不可少的成分光电管以及红外光敏感光电池中的硫化氧(thallofide cell)。铊以两种不同的氧化态形成氧化物，+1 (Tl₂O)和+3 (Tl₂O_3.)．Tl₂O已被用作高折射率光学玻璃的成分和人造宝石的着色剂;Tl₂O_3.是一个n类型半导体．碱卤化物晶体等钠碘化物，已被铊化合物掺杂或激活，以产生无机磷，用于闪烁计数器检测辐射．

铊传授一个亮绿本生火焰着色。铬酸铊，公式Tl₂阴极射线示波器₄，最好用在定量分析是铊，在任何thallic之后离子, Tl^{3 +}，样品中存在的硫已被还原为铊态Tl⁺．

铊是13族元素中的典型元素年代²p¹外电子配置。从原子中促进一个电子年代到一个p轨道允许元素有3或4个共价键。然而，使用铊，所需的能量年代→p晋升相对Tl-X高共价键在形成TlX时重新获得的能量_3.；因此,导数加上+3氧化态是一种能量上不占优势的反应产物。因此，与其他硼族元素不同，铊主要形成单带电的铊盐，其中铊的氧化态为+1而不是+3 (6年代²电子仍未使用)。它是唯一能形成稳定单电荷的元素阳离子外层电子构型(n - 1)d¹⁰n年代²不寻常的是，这不是一个惰性气体配置。在水中无色，更稳定的铊离子Tl⁺，类似于较重的碱金属离子和银；正3态的铊化合物很容易还原为正1态的金属化合物。

在+3的氧化态下，是铊就像铝，虽然离子Tl^{3 +}似乎太大了，无法形成明矾。在大小上非常相似的单带电铊离子Tl⁺，以及铷离子,Rb⁺产生很多Tl⁺盐类，如铬酸盐、硫酸盐、硝酸盐和卤化物，同构的水晶结构)到相应的铷盐;还有离子Tl⁺能取代Rb离子吗⁺在矾里。因此，铊确实形成了明矾，但在这个过程中，它取代了M⁺离子，而不是预期的金属原子M^{3 +}，用M表示⁺米^{3 +}(所以₄）₂∙12 h₂O。

可溶性铊化合物是有毒的。金属本身通过接触潮湿的空气或皮肤就会变成这种化合物。铊中毒可能是致命的，会引起神经和胃肠道疾病，并导致头发迅速脱落。