非金属氧化物
所有非金属矿物形成共价氧化物氧气,反应水酸或碱成盐。大多数非金属氧化物是酸性和形式含氧酸,进而产生水合氢离子(H3O+在水解决方案。有两个通用语句描述酸性氧化物的行为。首先,氧化物等三氧化二硫(所以3),五氧化二氮(N2O5),非金属展品的一个常见的氧化数,被称为酸酐。这些氧化物与水反应形成含氧酸,没有变化氧化值非金属;例如,N2O5+ H2O→2 hno3。第二,这些氧化物中金属没有表现出它的一个常见的氧化数,如二氧化氮(没有2),氯二氧化碳(克罗2),也与水反应。然而,在这些反应,非金属氧化和减少(即。,它的氧化值是增加和减少,分别)。一个相同的元素的反应是氧化,减少被称为歧化反应。在接下来的歧化反应,N4 +减少到N2 +(没有)和N氧化5 +(在HNO3)。3不2+ H2O→2 hno3+没有
氧化物的氮
点击这里查看尺寸表
氮(N)形成氧化物的氧化氮展品每个积极的数字从+ 1到+ 5。一氧化二氮(氧化二氮),N2啊,是时形成的硝酸铵,在北半球4没有3,加热。氧化,是一种无色气体温和的,令人愉快的气味和甜味,是用作麻醉对于小操作,特别是在牙科。它被称为笑气,因为它令人陶醉的效果。它还被广泛用作推进剂在气溶胶罐奶油。一氧化氮在很多方面,不,可以创建。的闪电在雷暴带来的直接联盟的氮气和氧气空气产生少量的一氧化氮,加热两个元素在一起。商业,一氧化氮是由燃烧氨(NH3),而在实验室可以减少产生的稀释硝酸(HNO3),例如,铜(铜)。3铜+ 8 hno3→2 + 3铜(没有3)2+ 4 h2O气态的一氧化氮是最耐热氧化氮,也最简单的热稳定顺molecule-i.e。,用一个未配对电子的分子。它是生成的环境污染物之一内燃机,造成空气中的氮气和氧气的反应中燃烧的过程。一氧化氮在室温下是一种无色气体组成的双原子分子。然而,由于未配对电子的,两个分子结合形成二聚体,他们的未配对电子的耦合。2没有⇌N2O2因此,液体一氧化氮部分化学,固体完全由二聚体。
当一个等量的一氧化氮和混合物二氧化氮,没有2,冷却−21°C(−6°F),气体的形式三氧化二氮,一个蓝色的液体组成的N2O3分子。这个分子只存在于液体和固体状态。当加热时,它形成了一个没有,没有的混合物2。二氧化氮准备商业通过氧化没有空气,但它可以通过加热在实验室做好准备硝酸的重金属在以下方程,2 pb(不3)2+热→2 pbo + 42+ O2,浓硝酸或通过添加铜金属。一氧化氮、二氧化氮分子顺。它的未配对电子负责颜色和二聚作用。在低压力或高温,不2深棕色的颜色,但在低温下的颜色几乎完全消失了,不是吗2二聚形成四氧化二氮,N2O4。在室温下存在两个分子之间的一个平衡。2没有2⇌N2O4
五氧化二氮N2O5,是一种白色固体硝酸的脱水而形成的磷氧化(V)。P4O10+ 4 hno3→4 hpo3n + 22O5高于室温N2O5是不稳定的,分解到N2O4和O2。两个氮的氧化物酸酐;也就是说,它们与水反应形成氮含量的含氧酸。三氧化二氮的酸酐亚硝酸,HNO2,二氮五氧化二氮酸的酸酐,HNO3。N2O3+ H2O→2 hno2
N2O5+ H2O→2 hno3没有稳定的含氮含氧酸的氧化态+ 4。
二氧化氮与水反应两种方式中的一种。在冷水中没有2不成比例,形成HNO的混合物2和HNO3在更高的温度,而HNO3也没有形成。在他们的化学活性,氮氧化物经历广泛的氧化还原反应。一氧化二氮与氧与可燃材料加热后其行为。这是一个强大的氧化剂加热时,分解形成氮气和氧气。因为三分之一的气体释放氧气、一氧化二氮支持燃烧比空气好。事实上,所有的氮氧化物好的氧化剂。五氧化二氮反应剧烈与金属、非金属元素、有机材料,在接下来的反应钾(K)和碘气体(我2)。N2O5+ K→KNO3+没有2
N2O5+我2→我2O5+ N2