生产和使用

岩石盐存款通常开采;偶尔水被抽下来,盐水包含大约25%的氯化钠,带到水面。当盐水蒸发,杂质分离,可以删除。在温暖的气候条件下浅的盐是通过蒸发海水由太阳生产湾盐。

氯是大规模生产的许多不同的方法:

1. 通过电解集中解决方案氯化钠在水里。生成氢阴极和阳极氯。与此同时,钠氢氧化产生电解质;因此,这个过程通常被称为chlorine-alkali电解。

   在每个电极发生化学反应和整个细胞过程给出了以下方程:

   

   的象征e⁻代表一个电子。在反应中船、自由氯和氢氧化离子不能相互接触,因为氯会消耗根据反应

   

   完成的分离氯气体和氢氧根离子,多孔墙之间插入电极(隔膜过程),或铁阴极取而代之的是阴极组成的液体吗汞(汞阴极过程),避免了氢氧根离子在电极的生产。相反,免费的钠离子在阴极放电,这一点金属汞很容易溶解,形成一个吗汞合金,如下所示:

   

   允许混合物与水反应在细胞外:

   

   整个过程相当于上面给出的细胞过程。

2. 通过电解熔融氯化钠,还生产金属钠;氯再次进化的阳极。

3. 电解的融合镁氯,氯形成作为副产品的生产金属镁。

4. 的氧化氯化氢中,气态氯化氢与空气或混合氧气是过去了浮石接触氯化铜作为催化剂,见以下方程:

   

   的平衡这个反应常数随着温度增加而减小;即。在更高的温度下,反应所得少广泛。然而在实践中,温度为400°C (750°F)需要实现一个合理的转化率。

5. 历史兴趣的过程中,几乎所有的固体氯化物和的混合物锰二氧化碳(MnO₂)收益率氯与浓硫酸加热时(H₂所以₄)。反应发生,如下:

   

在实验室经常由氧化氯集中盐酸与高锰酸盐或重铬酸盐:

大多数氯生产用于涉及氯引入有机的化学过程化合物收益率,四氯化碳(用作溶剂,一个灭火器和一个干洗代理),乙二醇(用作防冻剂),和其他有机化合物的制造塑料(聚氯乙烯)、染料和合成橡胶。硫氯,由氯的作用二硫化碳或通过结合硫和氯,用于硫化的橡胶作为一个在有机合成氯化剂。二氧化硫结合氯磺酰二氧化碳。氯和一氧化碳光气(COCl形式₂),或光气,这是作为一个工作化学武器在第一次世界大战主要用于制备异氰酸酯和聚氨酯在冶金将某些氧化物转化成氯化物。光气反应形式和磺酰二氧化碳(₂Cl₂)

使用氯消毒的水和废物,实质是采用直接或间接作为漂白剂纸或纺织品随着“漂白粉”(Ca (OCl)₂∙CaCl₂∙Ca(哦)₂∙2 h₂O)。应用氯生产高纯盐酸,提取的钛与四氯化钛(TiCl的形成₄),移除锡从旧的马口铁。无水铝氯化(AlCl₃)是由废铝或氯的反应氧化铝和碳。氯还用于准备硅四氯化(SiCl₄),氯甲烷(CH₃Cl),用于合成硅材料。氯进入直接或间接作为中间,为许多有机合成工业的重要性。

分析

游离氯可能会被它的气味,它的色彩,其特点与汞反应生成白色汞二氯(HgCl₂)。氯离子测试:

1. 的白色沉淀的形成银氯(AgCl)增加硝酸银(AgNO₃在稀释)硝酸(HNO₃)。(这个沉淀溶于的存在氨。)

2. 含六价铬的氯(CrO的形成₂Cl₂),一个红色的气体,通过加热固体样品钾重铬酸(K₂Cr₂O₇)和集中硫酸。含六价铬的氯传递到水时,一个黄色的铬酸溶液形式(溴化物和碘化不形式类似的化合物)。

3. 游离氯的进化通过加热样品锰二氧化碳(MnO₂)和浓硫酸。

下列方法可用于游离氯的定量测定:

1. 含氯的气体是动摇的水溶液中碘化钾(KI),以及由此产生的碘是由滴定法。

2. 氯在碱性溶液的减少碱亚砷酸盐(如NaAsO₂)。回滴定过量的亚砷酸与溴酸钾(凯擘进行₃)。

3. 在氢氧化碱溶液(如氢氧化钠),减少氯氯离子通过过氧化氢(H₂O₂),过量的碱氢氧化是back-titrated酸。

4. 与硫二氧化碳(所以₂)或硫代硫酸钠(Na₂年代₂O₃),减少氯氯化,后者是分析了氯化银(见下文)。

5. 进行比色测量中邻甲苯胺的存在盐酸。

氯的测定离子下列方法之一可能是推荐:

1. 重量分析(由给定产品的重量分析)银氯。

2. 的中性氯化物溶液和硝酸银滴定铬酸钾的存在。

3. 电位滴定与硝酸银(测量电压的变化),这一过程可以进行溴和碘离子的存在。

大多数可以融化与苏打水不溶性氯化物(Na₂有限公司₃),以及由此产生的融化然后通常溶于水。含氯有机化合物与过氧化碱加热,和产品是溶解在水中。