滴定法

滴定法，过程化学分析其中一些的数量组成一种样品的性质是在被测样品中加入一种确切已知数量的另一种物质，该物质与所要求的组分按一定的已知比例反应。这一过程通常是通过从溶液中逐渐加入滴定试剂或滴定剂的标准溶液(即已知浓度的溶液)来进行的滴定管它本质上是一个长而有刻度的测量管，在它的下端有一个旋塞和一个输送管。当达到等当点时，加法停止。

在滴定的等当点处，向样品中加入完全等量的滴定剂。用某种信号标记反应完成的实验点叫做终点．这个信号可以是指示剂的颜色变化，也可以是滴定过程中测量到的某些电学性质的变化。终点和等当点之间的差就是滴定误差，通过正确选择终点信号和检测方法，使其尽可能小。

对于许多滴定反应，有可能找到一种合适的视觉颜色指示器，将终点指示在等当点处或非常接近等当点处。这样的滴定，按性质分类化学反应发生在样品和滴定剂之间的，包括:酸碱滴定、沉淀滴定、络合物形成滴定和氧化还原滴定。在酸碱滴定中(即酸的滴定)酸与一个基地,或副反之亦然)，指示物是一种可以以两种形式存在的物质，一种酸形式和一种碱形式，其颜色不同。例如,石蕊在碱性溶液中呈蓝色，在酸性溶液中呈红色。酚酞在酸性溶液中无色，在碱性溶液中为红色。有多种酸碱指示剂可供选择，不仅两种形式的颜色不同，而且对酸碱的敏感性也不同。

用滴定法测定样品中的氯含量的例子可以说明沉淀滴定法硝酸银,这沉淀氯化银的形式。银离子的第一个轻微过量(即终点)的存在可以通过彩色沉淀物的出现来标记。其中一种方法就是雇佣铬酸钾作为指标。铬酸钾与第一个轻微过量的银离子反应形成红色的铬酸银沉淀物。另一种方法是使用吸附指示剂，指示剂作用是基于银指示剂盐吸附层的沉淀表面的形成，只有当过量的银离子存在时才形成。

最重要的滴定依据络合生成反应是指用试剂滴定金属离子的反应乙二胺四乙酸二钠(一种EDTA盐)。指示剂是具有与金属离子形成有色络合物特性的染料。随着滴定过程的进行，试剂首先与未络合的金属离子反应，最后在终点与金属指示络合物反应。这种颜色变化与金属染料复合物转化为自由染料相对应。

在氧化还原(氧化还原)滴定指示剂的作用是类似的到其他类型的视觉色彩滴定。在终点附近，指示剂发生氧化或还原，这取决于滴定剂是氧化剂还是还原剂。指示剂的氧化和还原形式有明显不同的颜色。

另外，对于许多滴定终点可以通过电测量来检测。这些滴定可以根据测量的电量进行分类。电位滴定涉及测量电池两个电极之间的电位差;电导滴定，电导或电阻;测量电流的滴定,电流在滴定过程中通过的;而且电量滴定，滴定过程中通过的总电量。在刚才提到的四种滴定法中，除了库仑滴定法，终点是由被测量的电量的显著变化表示的。在库仑滴定法中，测量进行已知反应所需的电量，并根据法拉第定律计算存在的物质的数量。