醛的性质
两者之间唯一的结构差异碳氢化合物而醛是后者的存在羰基，正是这个基团造成了物理和化学性质的差异。这种差异的产生是因为羰基本质上是极性的电子组成C=O键的电子会更靠近氧气而不是碳．这使得氧带部分负电荷，而碳带部分正电荷。羰基的极性通常用希腊字母δ (δ)表示部分电荷(即小于1的电荷)。
极性极性的负端分子被另一个极性分子的正极所吸引，这个极性分子可能是同一种物质的分子，也可能是不同物质的分子。
物理性质
羰基的极性显著地影响物的物理性质熔点而且沸点、溶解度和偶极矩。碳氢化合物,化合物只由元素组成的氢而碳，本质上是非极性的，因此熔点和沸点都很低。含羰基化合物的熔点和沸点要高得多。例如,丁烷(CH3.CH2CH2CH3.)，丙烯(CH3.CH2CHO),丙酮(CH3.COCH3.)都有相同的分子量(58)，但沸点的碳氢化合物丁烷的温度为0°C(32°F)，而丙和丙酮的温度分别为49°C(120°F)和56°C(133°F)。造成这种巨大差异的原因是极性分子之间的吸引力比非极性分子更大，需要更多的能量——因此需要更高的温度——来分离它们，如果化合物要融化或沸腾，就必须这样做。甲醛是一种气体在标准条件下，和乙醛(CH3.CHO)在室温下沸腾。其他的醛，除了那些高分子量的，都是液体在一般情况下。
极性分子不容易与非极性分子混合，因为极性分子相互吸引，而非极性分子无法挤在它们之间。因此，碳氢化合物不溶于水，因为水分子是极性的。碳原子少于5个的醛可溶于水;然而，超过这个数字，它们分子中的碳氢化合物部分使它们不溶于水。低分子量羰基化合物在水中的溶解度是由羰基的氧原子和水分子的氢原子之间形成的氢键引起的。
分子的极性可以用偶极矩来量化。此值通过将复合成一个电场测量分子在电场中的排列方式，负极指向电场的正极指向电场的负极。大多数碳氢化合物没有或只有极小的偶极矩，但醛的偶极矩要高得多。