水溶液中的解离常数

确定的经典方法离解a的常数酸或者一个基地是测量不同浓度溶液的电导率。从这些解离度(α;见上图)可以确定和K_一个由方程计算

这种方法不适用于酸pK小于2，因为α接近于单位，因此1 - α的值容易出错。它也不适合酸pK> 7因为溶剂中的杂质可能影响电导率或取代解离平衡．

通常最好使用一种更具体的方法来确定方案a + H中一种物种的浓度₂O⇄b + h_3.O⁺．例如，氢电极(或者更常见的是a玻璃电极，以同样的方式反应)与参比电极一起，通常为甘汞电极，用于实际测量氢离子即溶液的pH值。如果E是电动势电极观察到的pH值(单位为伏特)，其公式如下:

在这个方程中，的值E₀取决于参比电极的性质，通常通过用已知ph值的溶液校准来获得。在这种情况下，可以对酸的水溶液进行测量，在这种情况下[B] = [H]_3.O⁺]，但最好使用一系列的缓冲已知比例[A]/[B]的溶液，因为它们对杂质的存在不太敏感。这个级数是由的连续相加得到的碱到酸的溶液(或强酸到碱的溶液)，然后这个过程通常被称为pH滴定。

如果A和B具有不同的光学性质——例如，如果它们的颜色或对紫外线的吸收不同——这种性质可以用来测量[A]/[B]的比率，通常使用一种叫做A的仪器分光光度计．自[H_3.O⁺[A]/[B]也必须是已知的，最常见的方法是在一个标准溶液中加入少量的A或B来测量[A]/[B]缓冲解决方案。如果A和B没有方便的光学性质(通常情况下是这样)，则使用指示剂，即酸碱体系，在从A到B的变化中确实显示出颜色的差异。如果指标a量小_我- b_我，酸度恒定K_我，被添加到缓冲溶液a - b中，很容易证明如下关系成立:其中[A]_我] / [B_我]是用分光光度法测量的，方程右边的所有其他量都是已知的。

如果精确的K在上述所有方法中，都必须考虑到离子力对方程和测量量的影响。这个因素可以诱导这个问题相当复杂。

酸度常数的选定值

该表包含所选物质的酸度常数。根据不带电物质的性质，它们被列为酸或碱，但每种情况下给出的值是pK_一个至于酸的形式(pK_一个而且pK_b对于由方程联系的共轭酸碱对对于25°C的水溶液)。的多个值的实例pK_一个这些都与连续的解离有关;例如,对磷酸时，它们对应于H的解离_3.阿宝₄H₂阿宝₄⁻，和HPO₄²⁻．所有值指25°C或接近25°C的水溶液;括号表示间接估计的值或由于其他原因而不确定的值。