锌族元素
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锌族元素四种化学元素中的任何一种构成元素周期表第12组(IIb)，即锌(锌),镉(Cd),汞(Hg),copernicium(Cn)。它们有共同的特性，但也有重大的不同。锌、镉和汞是银白色的金属，熔点和沸点相对较低;水星是唯一常见的金属它在室温下是液体沸点比任何其他金属都要低。
其中三种元素在地壳中以不同的比例被发现:据估计，锌的含量达到百万分之80(而锌的含量为百万分之70)铜铅为16)。镉的估计值只有0.15;在商业上，它总是被发现与锌或锌铅矿石，并仅作为一种生产副产品锌和铅的冶炼。据估计，地壳中汞的含量为百万分之0.08。所有重要的汞沉积物都是由汞组成的硫化，被称为矿物朱砂．哥白尼只在一个粒子加速器．
组的比较性质
锌的一些性质集团元素如下所示表格
| 锌 | 镉 | 汞 | |
|---|---|---|---|
| 原子序数 | 30. | 48 | 80 |
| 原子量 | 65.409 | 112.411 | 200.59 |
| 熔点(°C) | 419.53 | 321.07 | −38.83 |
| 沸点(℃) | 907 | 767 | 356.73 |
| 密度(克每立方厘米):固体 | 7.14(20°c) | 8.65(20°c) | 14.17(−38.9°c) |
| 密度(克/立方厘米):液体 | 6.57 | 7.996 | 13.546 |
| 价 | 2 | 2 | 2、1 |
| 同位素丰度(陆地，百分比) | 64 (48.63), 66 (27.9), 67 (4.1), 68 (18.75), 70 (0.62) | 106 (1.25), 108 (0.89), 110 (12.49), 111 (12.8), 112 (24.13), 113 (12.22), 114 (28.73), 116 (7.49) | 196 (0.15), 198 (9.97), 199 (16.87), 200 (23.1), 201 (13.18), 202 (29.86), 204 (6.87) |
| 放射性同位素(质量数) | 55 - 63, 69 - 83 | 95-105 107 109 113 115 117-132 | 172-195 197 203 205-210 |
| 熔合热(每摩尔卡路里/千焦每摩尔) | 1760 (7.35) | 1500 (6.3) | 547 (2.29) |
| 汽化热(千焦每摩尔) | 119 | One hundred. | 59.2 |
| 比热(焦耳/克开尔文) | 0.388 | 0.231 | 0.14 |
| 20°C时的电阻率(微米厘米) | 5.9 | 7 | 96 |
| 硬度(兆帕布氏数) | 412 | 203 | - - - - - - |
| 晶体结构 | 六角装得满满的 | 六角装得满满的 | 菱形的 |
| 半径:金属(埃) | 1.37 | 1.52 | 1.55 |
| 半径:离子(+2离子，埃) | 0.88 | 1.09 | 1.16 |
| 电离能(电子伏):第一 | 906.4 | 867.8 | 1007 .10 |
| 电离能(电子伏特):第二 | 1733 .30 | 1631 .40 | 1810年 |
| 电离能(电子伏特):第三 | 3833年 | 3616年 | 3300年 |
| 电负性(鲍林) | 1.65 | 1.69 | 2 |
化学反应性
锌、镉和汞可以失去最外层的两个电子，形成离子M2 +(其中M代表广义金属元素)，从而在每种情况下都暴露出具有18个电子的稳定构型的最内层。普通的化学反应不能提供足够的能量来去除两个以上的电子，从而增加能量氧化态在+2以上，尽管在能够提供必要能量的条件下，如高温或强电场或磁场，任何数量的电子都可以被移除。这三个元素倾向于利用外层的两个电子共价键；这种趋势在汞中最为明显，在锌中不那么明显，在镉中最不明显。
锌只呈现+2氧化态。它可以放弃两个电子形成一个有价化合物;如碳酸锌ZnCO3.．它也可以共用这些电子，比如氯化锌，ZnCl2,一个复合其中化学键部分是离子键部分是共价键。二价汞在氯化汞(HgCl)中也形成共价键2．
镉化合物主要是离子，但镉也形成吗复杂的离子配体(原子、离子或向中心金属离子提供电子的分子);例如，与氨NH的络合物离子3.，其公式为[Cd(NH3.）4］2 +，或使用氰化物离子，分子式[Cd(CN)4］2−．与锌和汞不同，镉可形成公式[CdCl .]所示的络合物离子3.］−和[CdCl4］2−在解决方案。
汞在+2和+1氧化态形成离子Hg2 +和[Hg2］2 +,分别。在后者中，a共用两个电子共价键在两个金属原子之间。(Hg2］2 +离子形成络合物的趋势很小，而Hg2 +离子确实形成了它们。与通常为共价的+2态汞化合物相反，所有处于+1态的常见汞盐都是离子的。，硝酸汞，汞2(没有3.）2-显示离子化合物的正常性质，如易于解离或在溶液中分解成单独的离子。
汞的特殊之处在于，它不像锌或镉那样容易发生化学反应氧气关于加热和汞氧化不显示酸性质的形成盐(汞)，而氧化锌这很容易。水星又是异常在这一点上，它没有生产氢如锌和镉，经过稀释酸处理后。相当集中硝酸，锌和镉形成氧化物氮形成硝酸锌或镉;汞既能生成硝酸汞，也能生成汞(NO3.）2，硝酸汞，汞2(没有3.）2．汞在金属中不常见的另一个特征是，它易于形成含有汞-碳键或汞-氮键的稳定化合物。因此，汞形成了各种各样的有机化合物(化合物总是含有碳通常还有氢，通常还有氧、氮、硫中的一种或多种元素)。因此，从整体上看，锌族元素并没有表现出平滑的性质分级，主要是因为汞的数量异常性质，在许多方面表现出与汞更大的相似性银而不是锌和镉。
分析
经典的化学除了标准化，现在很少使用分析方法。当需要时，最常用的方法是滴定锌(即，加入一定量的标准亚铁氰化物溶液，直到加入完全反应所需的确切量)，将镉转化为硫化镉，分离并称重，以及汞的比色法估计(与双硫腙物质反应产生的颜色强度与对已知量汞进行相同处理产生的颜色强度的比较)。在日常实践中，比色法和极谱法(一种基于反应的方法电流稳步增长电动势用于解决方案)被广泛使用，但正在迅速被其他更快、更简单或更准确的技术所取代。这些现代的方法包括原子吸收光谱学(基于火焰中存在的原子对某些波长的光的吸收)和x射线荧光(基于原子的辐射发射)特征当X射线撞击样品时，波长)。