化学平衡

化学平衡，可逆过程中的状态化学反应反应物和生成物的数量没有发生净变化。可逆化学反应是指产物一旦形成，就反应生成原始反应物的化学反应。在平衡时，两个相反的反应以相等的速率进行，即速度，因此所含物质的数量并无净变化。此时，反应可以认为已经完成;也就是说，在某些特定的反应条件下，反应物转化为产物的最大转化率已经达到。

与平衡有关的条件可以用定量公式表示。比如可逆反应一个⇋B+C，向右反应的速度，r₁，由数学表达式(基于质量作用定律)给出。r₁＝k₁（一个),k₁是反应速率常数，括号中的符号表示浓度一个．左边的反应速度，r₂,是r₂＝k₂（B）（C)．在平衡时,r₁＝r₂,因此:

下标e表示平衡状态。对于一个给定的反应，在某些特定的条件下温度而且压力时，处于平衡状态的生成物和反应物的数量之比是一个常数，每一生成物和反应物的数量都上升到各自的幂，指定的反应的平衡常数，用符号表示K．根据的原理，平衡常数的值随温度和压力的变化而变化勒夏特列原理．

通过方法统计力学在化学热力学方面，可以证明平衡常数与称为标准吉布斯的热力学量的变化有关自由能伴随反应。反应的标准吉布斯自由能为ΔG°，即生成物的标准自由能和与反应物的标准自由能之和之差，等于负数自然对数平衡常数乘以所谓的气体常数R和绝对温度T：

这个方程可以计算平衡由物质的标准自由能的测量值或推导出的在平衡状态下的生成物和反应物的相对数量的常数。