阿伏伽德罗定律
化学
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- 关键人物:
- Stanislao坎尼扎罗 阿米地奥•阿伏伽德罗
阿伏伽德罗定律，在相同条件下的一种声明温度而且压力，等体积的不同气体包含相等数量的分子。这经验关系可以从气体动力学理论在a的假设下完美(理想)气体。在足够低的压力和足够高的温度下，该定律对真实气体近似有效。
每克分子的具体数目摩尔物质的，定义为分子量克为6.02214076 × 1023，一个量称为阿伏伽德罗常数，或阿伏伽德罗常数。例如，分子的质量氧气是32.00，所以1克摩尔的氧有a质量32.00克，含6.02214076 × 1023分子。
更多摘自《大英百科全yabo亚博网站首页手机书》
化学键:阿伏伽德罗定律
根据阿伏伽德罗定律，在标准温度和压力(0°C, 1个大气压)下，一克摩尔气体所占的体积约为22.4升(0.791立方英尺)，对于所有气体都是相同的。
这项法律是1811年由阿米地奥•阿伏伽德罗他是高等教育的教授物理在都灵大学但直到1858年才被普遍接受，当时一位意大利化学家，Stanislao坎尼扎罗，构造了一个逻辑系统化学基于此。