元素周期表

化学元素的安排与门捷列夫开始,俄国化学家。1869年,他安排所有已知的化学元素的顺序增加原子质量。他发现,第一,每一个外貌像第八元素后,属性和活动。因此锂,钠,钾是相关的,铍、镁、和钙。表中的这些系列出现在组Ia和花絮。

门捷列夫的表有很多差距,order by原子量介绍几个序列中的矛盾elements-cobalt和镍的化学性质,例如。但其他元素的发现填补了空白,原子序数的使用消除了矛盾。

原子是建在一个有序的、渐进的方式(看到原子粒子)。氢是最轻的原子,与一个质子核(正电荷)和一个电子。添加一个正电荷(和两个中子)氢的核和添加一个电子使氦原子。其他增加相同数量的质子和电子(加上中子)建立其他种类的原子。由于中子不影响化学活性,正电荷的数量确定的原子。这个数字被称为原子序数。(另请参阅化学元素)。

原子序数也描述元素。一个元素被定义为一种物质由原子组成,原子序数相同。此外,元素在现代周期性排列表根据原子序数,而不是原子重量。

原子序数建立秩序,或序列,表中的元素。数量的电子空贝壳的原子决定了家庭或团体,元素出现在榜单上。这个家庭分组空贝壳是因为电子原子的物理和化学性质的影响。术语shell使用,因为电子在能级的原子排列,或壳,在原子核周围。

元素的所有电子壳填写(满足壳)被称为惰性气体元素周期表(0)。他们开始与氦,两个电子。霓虹灯开始,其他的八个电子外壳。

因为化学活动起源于电子在一个不完整的外壳,原子有相同数量的电子外壳有相似的化学性质。这可以显示外层的多个光元素,使用电子点:

期1只包含氢和氦因为氦气填充,或满足,外壳。第二阶段始于锂,这有一个电子在完成氦壳外,在霓虹灯和结束与下满意的配置,有八个电子。安排显示化学的关系。氢一般就像锂,而氦和氖都是惰性的。

期3元素的原子像较外层和化学。钾和钙时期4就像锂铍,分别,但钙后发生变化。

一个中性原子钪的钙多一个质子和一个电子。钪的额外的电子进入一个内壳层而不是到最外层。额外的电子去这个重新内壳层直到18出现在一个原子的铜。所以形成了被称为第一个元素的数组的一系列过渡元素。在铜原子内壳层的添加一个电子(17)也吸引了一个电子(18)对以前的外壳。外层电子对恢复在未来元素,锌。

锌后外壳简历填充惰性气体氪的八个电子。其他转型系列发生在同一点在元素周期表的其余部分。事实上,时间6和7中的每个有一系列系列。这是由于两个内部壳建立在最外层保持不变。期6内壳层构建一个从18到32镧系元素系列。第二内壳层构建从最外层填补之前的铪通过水星氡。

原子的electron-attracting力量取决于原子的大小,对原子核的电荷量,干预贝壳的电子的数量。直径越大,较弱的是原子核外电子的吸引力。外层电子的吸引力减少干预电子壳数量的增加。这两个因素一起工作是最有效的元素的原子表的左侧和中心。因此,这些元素都是金属。

原子核电荷越大,是electron-attracting原子的力量就越大。这个因素是非常有效的原子元素右边的表,可能因为电荷积聚在桌子上,没有新的外壳开发击退这些指控。因此,非金属矿物元素右边的表。